摩尔法是以铬酸钾（K2CrO4）作指示剂的银量法。

在含Cl-的溶液中，加入K2CrO4指示剂，以AgNO3标准溶液滴定：

Ag+ + Cl- = AgCl↓

2Ag+ + CrO4 2- = Ag2CrO4↓

由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，根据分步沉淀的原理，在滴定过程中 AgCl先沉淀出来。随着滴定的进行，溶液中 Cl-浓度越来越小，Ag+浓度相应增大，直至Ag+与 CrO4 2-的浓度乘积超过 Ag2CrO4的溶度积，出现 Ag2CrO4沉淀，借此指示滴定终点。

摩尔法的滴定条件：

1、指示剂用量要适当。若[ CrO4 2-]过大，会使滴定终点提前到达，反之则会使滴定终点推后。为了获得比较准确的测定结果，须严格控制 CrO4 2-的浓度。在实际测定时，每25-50ml溶液加入1ml5%的 K2CrO4较好。

2、滴定应在中性活弱碱性环境中进行。

酸性太强， CrO4 2-会被氧化成 Cr2O7 2-，降低了[ CrO4 2-]，计量点不能形成 Ag2CrO4沉淀。

若碱性太强， Ag+会形成氧化银沉淀，使AgNO3标准溶液用量增大，产生误差。

因此，摩尔法只能在pH6.5~10.5范围进行。当溶液中有铵盐存在时，要求溶液pH在6.5~7.2，因为当溶液pH更高时，游离NH3浓度增大，形成Ag(NH3)2 +,而增大AgC和lAg2CrO4的溶解度。

3、摩尔法适用于测Cl-和Br-。当用来滴定I-和SCN-时，因AgI和AgSCN沉淀有强烈的吸附作用，使终点变色不明显，误差增大。另外，若用摩尔法测定银，只能采用回滴定法，而不能用Cl-标准溶液滴定Ag+。

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文章来源：天狐定制

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