1. 分析化学反应的进行，可以使用标准摩尔熵变（热力学）来衡量。

例如，对于反应 aA + bB = eE + dD，其标准摩尔熵变 △rSm° (298K) 可以通过以下公式计算：

△rSm° (298K) = (eS°(E) + dS°(D)) - (aS°(A) + bS°(B))

2. 针对反应 2O3(g) = 3O2(g) 在 298K 时的标准摩尔熵变 △rSm° 进行计算。

查阅相关数据表，得知：

S°(O2,g) = 205.1 J·mol^-1·K^-1

S°(O3,g) = 238.9 J·mol^-1·K^-1

3. 根据上述数据，计算 △rSm° (298K)：

△rSm° (298K) = 3S°(O2,g) - 2S°(O3,g)

= 3 × 205.1 J·mol^-1·K^-1 - 2 × 238.9 J·mol^-1·K^-1

= 615.3 J·mol^-1·K^-1 - 477.8 J·mol^-1·K^-1

= 137.5 J·mol^-1·K^-1

4. 得出结论：该反应的标准摩尔熵变为 137.5 J·mol^-1·K^-1。

由此可知，该反应在标准状态下是可行的。

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文章来源：天狐定制

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