食盐溶液的冰点确实会随着浓度的不同而变化。冰点降低的公式为：△Tf=i×Kf×m，其中i代表溶质的离子价，Kf是溶剂的摩尔冰点降低常数，m是溶质的摩尔浓度。例如，对于26.5%的食盐溶液，其冰点降低值计算如下：假设溶剂为水，其冰点为0°C，Kf值约为1.86°C·kg/mol，溶质的摩尔质量为58.5g/mol，溶液的质量为1000g，则食盐的质量为265g，摩尔浓度m=265g/58.5g/mol≈4.53mol/kg。因此，△Tf=1.86°C·kg/mol×4.53mol/kg≈8.45°C。这意味着26.5%的食盐溶液的冰点大约为-8.45°C。

水溶液的冰点可以用来推算溶解物在该溶液中的浓度。当水中有溶解物时，其冰点会降低，浓度越高，冰点降低越多。可以通过公式计算水溶液的凝固点或溶解物浓度，其中△Tf是纯水的冰点与溶液凝固点之差，K是水的摩尔凝固点降低常数，通常取1.86 K·kg/mol，而b是溶解物的质量摩尔浓度。

参考资料：百度百科-冰点降低法

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