Al(OH)3是一个两性的氢氧化物，其在水中存在两性平衡：

H+ + AlO2- + H2O =(可逆) Al(OH)3 =(可逆) Al3+ + 3OH-

所以Al(OH)3实际上既是酸又是碱

而NaAlO2也就是Al(OH)3的盐

所以该反应实际上就是复分解反应中的强酸（HCl）制弱酸（Al(OH)3）

对于复分解反应，只要能理解反应的过程，配平就简单了

以这个反应为例：

由Al(OH)3的酸式电离方程不难看出，NaAlO2与HCl反应时，是AlO2-先结合一个H+形成HAlO2，再结合一个H2O形成H3AlO3（即Al(OH)3）

因此方程式中的系数比应为NaAlO2：HCl：H2O=1：1：1

这个方法一般仅用于非氧化还原反应

对于氧化还原反应，利用化合价的升降守恒来配平

以稀HNO3氧化Zn为例：

先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：HNO3 + Zn = NO↑ + Zn(NO3)2

给出化合价的变化关系：N：+5→+2，降3价；Zn：0→+2，升2价

得出系数比：被还原的HNO3：Zn=2：3（注意只是被还原的！最终的方程式中还有部分HNO3未被还原）。即2HNO3 + 3Zn = 2NO↑ + 3Zn(NO3)2

根据N守恒在反应物中补上未被还原的HNO3（6个），根据H守恒在生成物中补H2O（4个），得到最终的方程式：8HNO3 + 3Zn = 2NO↑ + 3Zn(NO3)2 + 4H2O

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文章来源：天狐定制

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