1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，必须一个是消耗速率，一个是生成速率，且描述的量之比等于方程式的系数比。

2、一定条件下我们还可以根据其他条件来判断

(一)有气体参加或生成的反应

(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)

①

如果全为气体：

A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：可以说明

B：在密闭容器中，如果是等体积反应：不可以说明

②

若有固体或液体参加反应或生成：

无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。

(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)

①如果全为气体：

A：在恒容的密闭容器中：不可以说明

B：在恒压的密闭容器中：

如果不是等体积反应：能说明；

如果是等体积反应：不能说明

(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)

如果不是等体积反应：

能说明

如果是等体积反应：不能说明

(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。

(5)混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。

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