通过比较分子中两个原子的电负性差异，可以判断分子极性的大小。分子内的共价键极性源于成键原子间电负性的不同。电负性较高的原子会吸引共用电子对向自己，导致电子密度不均，从而形成偶极矩，这样的键被称为极性键。电负性较高的原子产生负偶极（δ-），而电负性较低的原子产生正偶极（δ+）。键的极性程度可以通过两个原子电负性的差值来评估。通常，电负性差值在0.4到1.9之间的键被认为是极性的共价键。当两个原子的电负性相等时，差值为0，形成非极性键。如果差值超过1.9，则通常不会形成共价键，而是形成离子键。

极性会影响物质的溶解性和熔沸点。1、溶解性分子极性对物质的溶解性有显著影响。极性分子通常易溶于极性溶剂，而非极性分子则易溶于非极性溶剂，即“相似相溶”的原则。例如，蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。而具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分，通常不溶于水，但能溶于非极性的有机溶剂。2、熔沸点在分子量相同的情况下，极性分子的沸点通常高于非极性分子。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力强。

参考资料来源：百度百科-分子极性

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