非金属性的强弱的判断

1 比较元素非金属的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子。非金属性越强。

2 金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。

具体判断方法：

1 从元素原子结构判断

（1）当电子层数相同时（即处于同一周期），核电荷数越多，非金属性越强；

（1）当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。

2 从元素单质及其化合物的相关性质判断

（1）单质越易跟氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性就越强；

（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸，说明S的非金属性比P强。

（3）非金属单质间的置换反应，例如：Cl2+2KI=2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。

（4）元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如：硫离子的还原性比氯离子强，说明Cl的非金属性比S强。

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文章来源：天狐定制

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