区分离子化合物还是共价化合物，可以通过有无离子键来判断。只有有离子键，就是离子化合物，没有离子键只有共价键，就是共价化合物。有离子键又同时有共价键的，仍然是离子化合物。

判断化学键是离子键还是共价键，可以用电负性。

所谓电负性，指的是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。一般习惯上认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。

例如氯化铝，氯的电负性是3.16，铝的电负性是1.61，电负性差值只有1.55，因此氯化铝就是共价化合物，所以氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，符合共价化合物的特征。而氧化铝，氧的电负性是3.44，电负性差值为1.83，所以氧化铝表现为离子化合物的特点：熔沸点很高。

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