化学平衡特点如下：

1.动态平衡：

反应速率相等：在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的转化速率相等，即正向反应和逆向反应同时进行，而且速率相互抵消。反应物和生成物浓度不变：尽管反应物和生成物不断转化，但由于转化速率相等，它们的浓度保持不变，处于一个稳定的状态。

2.平衡位置与浓度：

平衡位置：在化学平衡状态下，反应物和生成物的相对浓度取决于化学反应的特性和条件，如温度、压力和物质的摩尔比。可通过LeChatelier原理调节：根据LeChatelier原理，可以通过改变温度、压力或浓度等条件来改变平衡位置，使反应向有利方向移动。

3.平衡常数和反应热力学：

平衡常数：化学平衡的位置可以通过平衡常数(Kc或Kp)来描述，它是反应物和生成物浓度（或分压）的比值的乘积，与温度有关。热力学方向性：根据平衡常数的大小和方向，可以判断反应是偏向生成物还是反应物，从而掌握热力学方向性。

4.影响化学平衡的因素：

温度：温度的变化会改变平衡常数，增加温度通常会使反应朝向吸热反应的方向移动，而降低温度会使反应朝向放热反应的方向移动。压力：对于气相反应，改变压力（即改变分压）会改变平衡位置；增加压力将使平衡位置偏向物质摩尔数较小的一方。

5.平衡的动态性：

平衡可逆转：虽然达到平衡后，反应物和生成物浓度保持不变，但平衡状态是动态的，仍然存在微小的转化。只有在封闭系统中平衡才能维持，如果增加或取走反应物或生成物，平衡将被打破。

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文章来源：天狐定制

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