差量法

差量法是

依据

化学反应

前后

的莫些“差量”(固体质量差、

溶液

质量差、

气体

体积

差、气体

物质的量

之差等)与

反应物

或

生成物

的变化量成

正比

而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(

实际

差量)与化学方程式中的对应差量(

理论

差量)列成比例，其他解题

步骤

与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

[差量法在

化学

计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]

差量法的适用条件:

(1).反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

(2)反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法

才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为

A、4.6g

B、4.1g

C、6.9g

D、9.2g

[解析]

Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

若2mol

FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol;

现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为(C)

例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体

相对分子质量

为(

)

A、28

B、60

C、32

D、14

[解析]

由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与

式量

之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解:

(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))

解之得，M(气体)=28。

故答案为(A)

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文章来源：天狐定制

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