方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：

反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。

反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。

方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：

ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能

若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。

若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。

原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。

方法三：根据反应类型来判断：

常见放热：

1、金属和水或酸反应

2、酸碱中和反应

3、一切燃烧

4、大多数化合反应和置换反应

5、缓慢氧化反应如生锈

常见吸热：

1、大多数分解反应：

2、盐水解反应

3、弱电解质的电离

4、少数化合反应：

C(s)+CO2(g)=（高温）2CO

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高温）CO+H2

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