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化学物质的量求法

作者：职业培训 时间： 2025-01-11 01:53:01 阅读：921

根据理想气体状态方程PV=nRT（注意R是一个常数），将定义式ρ=m/V及n=m/M带入这一公式，消去m，有：P/M=RT/M，也就是PM=ρRT。由该式可以看出，当压强、温度相同时，气体的密度和相对分子质量成正比。那么氢气的摩尔质量已知，显然，只要求出该混合物的平均摩尔质量即可。

0.2g氢气是0.2/2=0.1mol

8.8gCO2是8.8/44=0.2mol

6.4gO2是6.4/32=0.2mol

总共0.5mol，三种气体各占20%，40%，40%。

显然，平均摩尔质量为：20%*2+40%*44+40*32=30.8

那么，相对密度为30.8/2=15.4

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