看键能前先看下键离解能，298.15k,将1mol气态双分子AB的化学键断开成为气态的中性原子A和B所需要的能量。对于气态双分子键能和离解能数值相同，对于多原子分子如NH3，三个键（N-H）的离解能D1、D2、D3数值不同，N-H键的键能可表示为：

E =(D1+D2+D3)/3

因此键能可定义为平均键离解能。键能越大，键越牢固。

以能量标志化学键强弱的物理量称键能(bond energy)，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。

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