知识点1、反应器的使用方法

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项

试管

用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热；

（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；

（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。

烧杯

配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。

烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。

蒸馏烧瓶

作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器加热要垫石棉网，或水浴加热。

锥形瓶

滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。加热要垫石棉网。

集气瓶

收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙

坩埚

用于灼烧固体使其反应。可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。

启普发生器

不溶性块状固体与液体常温下制取气体。控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

知识点2、计量仪器的使用方法

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项

酸式滴定管 碱式滴定管

中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。

量筒

粗量取液体体积无0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1ml。

容量瓶

用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

托盘天平

称量药品质量。药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至0.1克。

知识点3、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项

酒精灯

作热源酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。

表面皿、蒸发皿

蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3。

蒸馏装置

对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。

知识点4、过滤、分离、注入液体的仪器

仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项

漏斗

过滤或向小口径容器注入液体。漏斗下端紧靠烧杯内壁。

长颈漏斗

装配反应器。下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。

分液漏斗

用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

知识点5、干燥仪器

干燥管： 干燥器：

知识点6、夹持仪器

铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子

知识点小结：

（1）容器与反应器中

能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶

不能加热的 集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管

（2）长期存放药品的仪器 广口瓶、细口瓶、烧杯

（3）加热仪器 酒精灯、喷灯、水浴装置

（4）计量仪器 温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管

（5）干燥仪器 干燥管、干燥器、洗气瓶

（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架

（7）温度计在不同实验中的应用：

①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；

②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；

③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；

④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。

（8）棉花在实验中的应用：

①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；

②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；

③纤维素水解：常用棉花作为反应物。

知识点7、化学试剂的保存

1．试剂存放的总原则：

药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；见光受热易分解，存放低温棕色瓶；特殊药品特殊放，互不反应要记清。

2．保存方法：

（1）固体药品要盛放在广口瓶中，液体试剂一般盛放在细口瓶中。

（2）常见的易发生光化学反应的物质：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。

（3）碱性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。

（4）强酸、强氧化性试剂（HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等）、有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用橡皮塞。

（5）特殊的化学试剂要有特殊的保存措施：

氢氟酸易腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中。少量白磷要保存在水中。液溴要在容器中加入少量水形成水封。锂常保存在液体石蜡中，钠、钾保存在煤油中。

知识点8、药品的取用

1．取用基本原则：保证人身安全：不手拿、不口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度（用后多余药品不能放回原瓶，但多余的钠、钾、白磷要放回原瓶）。

2．浓酸、浓碱的使用：浓酸、浓碱不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，沾酸时再用碳酸氢钠溶液冲洗，沾碱时在沾碱的皮肤处涂上硼酸溶液。

3．试纸的使用：取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸的中部，试纸变色，立即与标准比色卡相对照，确定溶液的pH。

湿润的淀粉碘化钾试纸：遇到氯气、O3、NO2、溴蒸气、碘蒸气等均变蓝。

知识点9、物质的溶解

1．固体物质的溶解：一般将溶剂加入溶质中，另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸馏水，以得到澄清溶液。

2．气体的溶解：极易溶于水的气体如NH3、HCl等，如下图甲装置。对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用下图乙装置。

3．液体物质的溶解（稀释）：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。

物质的分离和提纯的基本原则

三个原则：

不能引入新的的杂质。分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。

分离、提纯时不减少被提纯物质的质量。分离、提纯时所加试剂只与杂质反应。

实验操作简单易行。选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂原则，先考虑物理方法，再考虑化学方法。

物质分离提纯的方法选择的思路

固体样品：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），电解精炼

液体样品：分液，萃取，蒸馏

胶体样品：盐析，渗析

气体样品：洗气

一、过滤

注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁无气泡

二低：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘

三靠：小烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口靠在烧杯内壁上

怎样洗涤沉淀：在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重复2~3次

怎样检验沉淀洗涤干净：在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。例食盐中SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl，说明洗涤干净。

二、结晶（蒸发结晶和冷却结晶）

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。

适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）

冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。

适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）

例：将一定浓度的NaNO3和KCl混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl析出，趁热过滤，即可分离出NaCl晶体，将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出。经减压过滤分离出的KNO3粗产品可用重结晶法加以提纯。

注意事项：A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。

B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 　

C、当大量固体析出时，应停止加热用余热蒸干。 　

D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

三、萃取

原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的的方法

注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

萃取剂的选择条件：1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应3、溶质不与萃取剂发生任何反应

四、蒸馏

原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

注意事项：1、温度计水银球在支管口附近或略低于支管口

2、冷凝管中水的流向

3、溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积的2/3

4、投放碎瓷片防暴沸

五、渗析

原理：离子和小分子（H2O）能透过半透膜，但胶体不能。

注意事项：蒸馏水要不断更换

怎样检验渗析完全：在最后一次渗出液中加试剂，通过现象来判断。如淀粉胶体和食盐溶液的分离，可在最后一次渗出液中加AgNO3，若不出现沉淀，说明渗析完全。

（1）物质分离提纯的常用方法

方法适用范围举例

过滤分离不溶性固体和液体混合物粗盐提纯时，将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质

结晶分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物分离KNO3和NaCl的混合物

蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐

蒸馏分离沸点差别大的液体混合物由普通酒精制取无水酒精

萃取提取易溶于某种溶剂的物质用CCl4提取I2水中的I2

分液分离互不相溶的液体混合物分离水和苯的混合物

常见离子的检验方法

离子检验方法主要现象

H+酸碱指示剂；活泼金属Zn；碳酸盐等变色，产生氢气，产生CO2气体

Na+、K+焰色反应钠“黄”钾“紫”

Al3+OH–先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成无色溶液

Fe3+KSCN溶液，NaOH溶液溶液变红色，生成红褐色沉淀

NH4+NaOH溶液、加热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

OH–酚酞溶液溶液变红色

Cl–AgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO42–稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀

CO32–盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

★物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2

常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H2S

刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3

地壳中元素的含量排序：O Si Al Fe

硬度最大的单质：C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素： C

★依据焰色反应判断元素：

Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）

★据特殊的实验现象

(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）

(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—

(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—

(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—

(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

(11)遇淀粉变蓝的：碘单质

（12遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气

根据特征反应现象推断

特征反应现象：

⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)

⑵使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)

⑷在空气中变为红棕色：NO

⑸气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2（淡蓝色）、CH4

⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3

⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、H202 O3 NO2 碘水等(即只要有能力将I－氧化为I2分子，不一定是碘分子)

中学化学常见气体：

（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2

（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。

（3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。

（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。

（5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。

（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。

注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。

（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。

（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

（11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。

化学工业

制备的

物质反 应 原 理设备

分离液态空气

漂白粉

和

漂粉精

玻璃玻璃熔炉

合成氨合成塔

氧化炉、吸收塔

沸腾炉、接触室、吸收塔

炼铁高炉

氯碱工业电解槽

炼铝电解槽

精炼铜阳极

阴极电解槽

电镀铜阳极

阴极电解槽

★高中常见物质的颜色

固体：白色 NaCl、NH4Cl等许多盐白色晶体，银白色 多数金属，白色腊状固体：白磷

淡黄色或黄色 S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。

紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑

溶液：Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3 血红。

氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色

溴的有机溶液 橙红—红棕、 I2的有机溶液 紫红

气体：Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、N2O3 暗蓝

Fe3+的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；

当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色

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文章来源：天狐定制

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