没有。

分子间力（即范德华力）包括色散力、诱导力和取向力三种。作用的原因都是同种电荷之间相互吸引，异种电荷之间排斥。但是电荷的由来不同。

取向力只存在于极性分子之间，作用成因是固有偶极之间的静电吸引。

例如：水与氯代甲烷。水的氢原子上略带正电，氧略带负电。这种正负电荷中心不重合是水分子固有的。氯代甲烷也一样，氯上略带负电，甲基上略带正电。它们遇到一起，就会像磁铁那样取向：同种电荷互相远离，异种电荷互相接近。（水的氢会向氯靠拢，氧会向甲基靠拢）作用的结果只是分子转到了相对固定的方向（即取向），所以叫取向力。

诱导力存在于：极性分子与非极性分子，或者2个极性分子之间。作用成因是固有偶极与诱导偶极的静电吸引。

例如：二硫化碳和水。二硫化碳本来不带极性，但是由于水是有极性的，水中的氢会吸引二硫化碳中的电子云，水中的氧会排斥二硫化碳中的电子云。由此使得二硫化碳带上了临时的偶极。（就像感应带电那样）这种偶极是被诱导出来的，所以叫诱导偶极。诱导偶极与固有偶极之间的作用就叫诱导力。

极性分子也可以诱导另一个极性分子，所以极性分子也可以产生诱导力。

如果被诱导产生偶极的分子，远离了极性分子，诱导偶极就会消失，所以诱导力不如取向力大。

色散力存在于：各种分子间（极性分子与非极性分子，或者2个极性分子之间，或者2个非极性分子间。）作用成因是瞬时偶极与瞬时偶极的静电吸引。

非极性分子也有电子云的震动，其瞬间的会产生电子云中心与正电荷中心不重合，这样就会产生瞬时偶极。瞬时偶极也有相互吸引或排斥，形成作用。但是瞬时的偶极很快就会消失，所以色散力最小。

由于各种分子的电子云都是动态的，都有振动，所以都会产生色散力。

非极性分子之间只有色散力，色散力又比较弱，所以非极性分子间作用最小，熔点就比较低。

非极性分子与极性分子之间多了诱导力，作用加强，所以熔点会上升。

极性分子之间又多了取向力，作用最强，所以相对熔点最高。

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文章来源：天狐定制

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