本文总结了大学物理化学电解质溶液的知识点，以下是总结内容：

1. 原电池与电解池

(1) 原电池

判断正负极：根据电子流向

判断阴阳极：阳极氧化失电子，阴极还原得电子

阳极是负极，阴极是正极

(2) 电解池

判断正负极：与正极相连为正极，与负极相连为负极

判断阴阳极：阳极氧化失电子，阴极还原得电子

阳极是正极，阴极是负极

(3) 记忆小技巧

阳极氧化可用拼音yang记忆，阴极还原则相对简单

盐桥降低液接电势

2. 法拉第定律

Q=zFξ

z为转移电子数；F=96500C·mol^(-1)；ξ为反应进度

3. 离子迁移数

(1) 正负离子迁移数之和为1

(2) 测定迁移数：Hittorf法

4. 电导、电导率与电导池常数

(1) 电导G：G=1/R

(2) 电导率k：k=1/ρ

R=ρ*L/S，其中ρ为电阻率，L为长度，S为截面积

(4) 电导池常数Kcell：Kcell=L/S=R/ρ=k*R

5. 摩尔电导率

(1) 概念：摩尔电导率Λm是指1mol电解质的溶液置于单位距离电导池间的电导

(2) 公式：Λm=k·Vm=k/c

6. 离子移动定律

(1) 概念：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，电解质的无限稀释摩尔电导率视为两种离子无限稀释摩尔电导率之和

(2) 公式

(3) 关系式

7. 离子平均活度、离子平均活度系数和离子平均质量摩尔浓度

8. 离子强度

9. 德拜——休克尔极限定律

A为常数0.509，I为离子强度

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文章来源：天狐定制

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