HCN是一种弱酸，因此涉及的是酸的平衡常数Ka。通过计算可以了解HCN在溶液中的行为。

例如，如果有一份0.0001摩尔/升的HCN溶液，且已知其pH值，就可以求出Ka的值。首先，根据pH值计算出[H+]浓度，由于HCN是弱酸，可以假设[CN-]与[H+]的浓度大致相等。接着，计算未解离的HCN浓度[HCN]为0.0001摩尔/升减去已解离的[CN-]浓度。然后，将这些浓度值代入Ka的表达式中：Ka=[CN-][H+]/[HCN]。

具体来说，假设测得的pH值为4，则[H+]=10^-4摩尔/升。此时，[CN-]和[H+]的浓度也大约为10^-4摩尔/升。[HCN]则为0.0001-10^-4摩尔/升，即大约为10^-7摩尔/升。将这些数值代入公式中，可以得到Ka的值。

需要指出的是，这个计算方法假设了HCN的解离度较小，符合弱酸的特性。实际操作中，还需考虑温度对平衡常数的影响。

此外，若已知Ka值，还可以通过上述公式反推溶液中HCN及其产物的浓度，这对于化学实验和分析至关重要。

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