1. 原子晶体是由相邻原子通过共价键结合而成的空间网状结构。这类晶体由原子构成，依靠共价键的强度相互连接。

2. 金刚石是原子晶体的一个典型例子。它由碳原子组成，每个碳原子通过共价键与四个邻近的碳原子相连，形成一个正四面体的结构。金刚石中的碳-碳键具有固定的键长（1.55×10^-10米）和键角（109°28′），键能均等。

3. 原子晶体中的原子间相互作用是共价键，这些键结合牢固。因此，原子晶体的熔点和沸点通常很高，硬度也很大，不易被一般溶剂溶解。大多数原子晶体是绝缘体，但像硅和锗这样的材料是优良的半导体。

4. 在原子晶体中，没有分子的存在。化学式用于表示物质的组成。单质的化学式直接用元素符号表示，而由两种以上元素组成的原子晶体则按照原子数目的最简比例来写出化学式。

5. 常见的原子晶体包括周期表第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、二氧化硅（SiO2）和碳化硅（SiC）等。

6. 在原子晶体中，原子半径越小，共价键的键长越短，键越牢固，相应的熔点和沸点也越高。例如，金刚石、碳化硅和硅晶体的熔点和沸点依次降低。

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