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搜寻 臭氧 Ozone 一般资料 学名 三氧(Trioxygen) 分子式 O3 摩尔质量 47.998 g·mol−1 外观 带蓝色的气体(很淡的蓝色) CAS编号 [10028-15-6] 物理性质 密度及相态 2.144 g·L−1 (0 °C)

气态 水中的溶解度 0.105 g·100mL−1 (0 °C) 熔点 80.7 K

−192.5 °C 沸点 161.3 K

−111.9 °C 热力学资料 标准摩尔生成焓 ΔfH°solid +142.3 kJ·mol−1 标准摩尔熵 S°solid 237.7 J·K−1.mol−1 安全性 EU classification 没列出 NFPA 704 更多相关资料 (中文版「臭氧」字条未有提供以下资料， 请参阅本字条之英文版) Structure and properties n

εr

e 热力学资料 相态﹕固态

液态

气态 光学资料 紫外光

红外线

NMR

MS Regulatory资料 闪点

RTECS编号

e 若非注明，否则所有数据都依从国际单位制， 以及来自标准状况(于25 °C

100 kPa)的条件。 臭氧（分子式为O3）是氧气（O2）的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。 英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为「嗅」。 臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。O2经紫外光照射而得。 目录 [隐藏] 1 发现 2 性状 3 影响 4 用途与制备 5 参看： 6 参考 [编辑] 发现 1785年，德国人在使用电机时，发现在电机放电时产生一种异味。1840年法国科学家基士扬·弗雷德日将它确定为臭氧。 [编辑] 性状 臭氧具有等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度，密度约为氧气的1.5倍，其沸点和凝固点圴高于氧。臭氧液态呈蓝色，固态呈紫色。它与氧气不同

带明显令人恶心的气味。臭氧反应活性强，极易分解，很不稳定，在常温下会逐渐分解为氧气，其性质比氧活泼，比重为一般空气之1.7倍。臭氧会因光、热、水份、金属、金属氧化物以及其他的触媒而加速分解为氧。 它不溶于液态氧，四氯化碳等。有很强的氧化性，在常温下可将银氧化成氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅。臭氧可使许多有机色素脱色，对橡胶和纤维破坏性很大，很容易氧化有机不饱和化合物。臭氧在冰中极为稳定，其半衰期为2000年。 臭氧可利用碘化钾来检验。 [编辑] 影响 因臭氧反应活性强，是强氧化剂，对植物、动物及很多结构材料如塑胶、橡胶有害。它还会伤害肺组织，严重会导致肺出血而死亡，因此当空气中臭氧含量过高时，一般建议老人和幼儿不宜于户外作剧烈运动，以免吸入过量臭氧。低层空气中臭氧有时被称为「有害的」臭氧，主要源于汽机车排气中二氧化氮的光化学分解。 由于工业和汽车废气的影响，尤其在大城市周围农林地区，在地表臭氧会形成和聚集。地表臭氧对人体，尤其是对眼睛，呼吸道等有侵蚀和损害作用。地表臭氧也对农作物或森林有害。 与「有害的」臭氧相反，「有益的」臭氧存在于地球大气层的中气层，又称光化层，覆盖着地球表面，阻隔大部分破坏生物组织的太阳紫外线辐射。而稀薄的臭氧会给人以清新的感觉，因此在大雷雨后，空气总是特别清新。 [编辑] 用途与制备 工业上，用干燥的空气或氧气，采用5~25kv的交流电压进行无声放电制取。另外，在低温下电解稀硫酸，或将液体氧气加热都可制得臭氧。大自然很容易产生臭氧，在打雷闪电时会产生几十万伏的高压电，电离空气及有机物形成臭氧。臭氧能于短时间内将空气中的浮游细菌消灭，并能中和、分解毒气，去除恶臭。因此臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。

臭氧（分子式为O3）是氧气（O2）的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。 英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为「嗅」。 臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。O2经紫外光照射而得。

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以我所知 臭氧o3 是种 无色无味的有毒 气体 可以用作阻隔紫外线

消毒杀菌及除异味

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文章来源：天狐定制

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