物质达到溶解度时沉淀和溶解过程达到平衡

溶解过程：晶体中的离子受水分子的引力（水合作用），脱离晶格的束缚进入溶液。

沉淀过程：溶液中的离子相互吸引，结合成晶体。

水合作用：溶液中的质点受极性水分子的吸引，水分子在周围定向排列，过程放热，作用力的形式有氢键和静电引力（取向力、诱导力）

对于极性小的共价化合物，它们的极性弱，受水分子的溶剂化小，而倾向于自相结合，故不溶于水

对于极性大的共价化合物，他们的共价键极性强，倾向于电离生成离子获得离子的溶剂化能（如硫酸、三氯化铝），或与水分子形成氢键（如聚乙二醇）

对于离子化合物或离子性较强的共价化合物，它们溶解过程的能量变化由离子晶体的晶格能和离子的溶剂化能决定：当阴阳离子电荷较高，或半径相互匹配时晶格能大，对应化合物的溶解度较小（如硫酸钡（电荷高、半径匹配）、氟化锂（半径小，晶格能大））；当阴阳离子电荷高时溶剂化能大，有利于溶解，但晶格能也相应增大，不利于溶解。

对于离子化合物，大大小小规则适用（半径匹配的离子化合物溶解度小，不匹配的溶解度大）

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文章来源：天狐定制

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