价电子，指的是原子核外电子中能够与其他原子相互作用形成化学键的电子。这类电子在原子参与化学反应时，能用于成键，与元素的化合价紧密相关。

在主族元素中，价电子是指主族元素原子的最外层电子。而过渡元素的价电子则包括最外层电子、次外层电子及某些元素的倒数第三层电子。例如，镧系元素的价电子还可能包括倒数第三层的F电子。通过原子轨道能量的判断，可以确定这些电子的位置：ns<(n-2)f<(n-1)d<np。

价电子是原子参与化学反应的关键，与元素的化合价紧密相关。在主族元素中，价电子数即为最外层电子数。副族元素的价电子，则除了最外层电子外，还可以包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构为3d54s1，6个价电子都可能用于成键。镧系元素的价电子甚至可能包括外数第三层的4f电子。

价电子的参与程度决定了元素的化合价。完全参与成键的元素表现出最高的正化合价；部分参与成键的元素则有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价为+6价，此外还表现出+5、+4、+3、+2、+1价等。

在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，通常都有nd空轨道。当这些元素与电负性更大的元素化合时，最外层的价电子可能迁移到nd轨道中。通过轨道杂化，这些元素可以表现出较高的化合价。

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文章来源：天狐定制

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