理想气体常数r等于8.314J/(mol·K)。

理想气体介绍：

理想气体（ideal gas）是研究气体性质的一个物理模型，从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。

理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。从宏观上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。

气体常数介绍：

气体常数（又称通用气体常数或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。

气体常数相当于玻耳兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。

理想气体的说明及应用：

1、模型

理想气体是一种理想化模型，实际并不存在。实际气体中，凡是本身不易被液化的气体，它们的性质很近似理想气体，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。一般气体在压强不太大、温度不太低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。因此常把实际气体当作理想气体来处理。

高压低温：高压或低温气体的状态变化就较显著地偏离气态方程，对方程需要按实际情况加以修正。修正的方法很多，过去常用的一种修正方程叫做范德华方程。它是以考虑分子间的相互作用以及分子本身的体积为前提，对理想气体状态方程进行修正的。

2、应用

理想气体对外膨胀可以分为两种情况：一、理想气体周围有其他物体。二、理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。一是理想气体做功。二是不做功。

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文章来源：天狐定制

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