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计算80g氧化铁中含铁元素多少克

作者：职业培训 时间： 2025-01-14 18:10:13 阅读：736

答案： 解析： 　　答：80g Fe2O3中含铁元素56g 　　解法1：Fe2O3的相对分子质量为：56×2＋16×3＝160 　　Fe2O3中铁元素质量分数为：×100% 　　＝×100％＝70％ 　　80g×70％＝56g 　　解法2：设含Fe元素的质量为x 　　关系式：Fe2O3～2Fe 　　　　　　160　　112 　　80g　　　x 　　＝　　x＝56g 　　 分 析： 根据氧化铁的化学式Fe2O3，先求出Fe2O3中铁元素的质量分数，再根据Fe2O3中所含铁元素质量＝Fe2O3质量×Fe2O3中铁元素的质量分数即可求出．

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