常温时，水的离子积Kw=10^-14．氢氧化钠加入水中，对水的电离有抑制作用，故水电离出的OH^-可以忽略不计，认为OH^-全部来自于碱的电离；而H⁺完全来自于水的电离．

氢氧化钠的PH为12，即C_（H+） =10^-12mol/L，这些H⁺全部来自于水的电离．而据 H₂O?H⁺+OH^-可知，由水电离出的H+和其电离出的OH^-浓度相等，

故有 C_{（OH^-）水} =C_（H+）水 =10^-12mol/L．

氢氧化钠的pH为12，即C_（H+） =10^-12mol/L，根据水的离子积可知 C_（OH^-） =Kw÷C_（H+） =10^-2mol/L，这些OH^-全部来自于碱的电离，

故 C_{（OH^-）氢氧化钠}=10^-2mol/L，

由此可知，由氢氧化钠电离出的OH^-浓度与水电离出的OH^-浓度之比为

故选B．

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