过饱和溶液是指一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。该现象叫过饱和现象。过饱和溶液是不稳定的，如果搅拌溶液、使溶液受到震动、摩擦容器器壁、或者往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。

  过饱和溶液简介在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的，如果搅拌溶液、使溶液受到震动、摩擦容器器壁、或者往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。结晶之后，剩下的母液就是跟溶质晶体处在平衡状态的饱和溶液。

  过饱和溶液存在原因上文提到，溶液的过饱和是一种不稳定的状态，那么它为什么会存在呢？过饱和溶液存在的原因是：这种溶液中溶质不容易形成结晶中心(叫晶核)。要结晶，必须在溶液中形成结晶中心，才能使溶液中溶质质点在结晶中心周围按次序排列集合成晶体析出。

  过饱和溶液制备方法造成过饱和的方法可分为等温法和多温法。属于等温法的是与溶剂脱除、盐析或化学相互作用有关的方法。溶液转到过饱和状态的最简单的方法是蒸发脱除溶剂。这时，温度自然可以保持不变。制取溶解度系数较低的氯化钠型物质的过饱和溶液，用这种方法是合适的。

  溶剂的蒸发可采用真空系统进行。这些方法已在某些类型的结晶器中采用。由于盐析作用而生成的过饱和溶液，与结晶物质的溶解度在某一种进入系统的其他化合物的作用下发生的变化有关。它也可能是一种可与该溶剂混合的液体。例如，加入水溶液中的乙醇往往引起溶解盐的结晶，这是由于盐在混合溶剂中的溶解度很低所致。

  作为盐析剂也可以使用溶解时把一部分溶剂吸引到自己方面来的其他物质。例如，对于硫酸铵氧钛来说硫酸铵的硫酸溶液就是这种盐析剂。不论利用何种化学反应采获得过饱和度，都要使两种或几种比较容易溶解的化合物经过相互作用后生成一种不易溶解的化合物。原始物料的浓度是这样选择的：即液相中结晶化合物的含量应大于平衡含量，溶液对它来说成为过饱和溶液。

  用这样的方法可以制备许多不易溶解的化合物(例如：硫酸钡、硫酸锶和硫酸钙的过饱和溶液)。过饱和溶液如何防止在工业生产和科学实验中，经常要防止过饱和溶液形成，人们经常向溶液中加入晶种(细小的晶体)作为结晶中心，以利于晶体的形成。制蔗糖时就需要加入糖晶种，使蔗糖尽快结晶，以利生产正常进行。

  任何溶液都有成为过饱和溶液的可能性，只不过允许过饱和的程度不同罢了。因此，测定固体物质的溶解度的时候，必须使溶液里有少许没有溶完的溶质存在，这样才能防止过饱和溶液形成。有少量没有溶解的溶质存在，还能保证溶质不会是不饱和的，这就使固体的溶解度能够准确地测出。

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文章来源：天狐定制

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