首先存在转移电子,一定存在同种元素化合价的变化,必然是氧化还原反应.而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目.我们举几个例子.

1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

该反应为氧化还原反应中的置换反应.反应中每1molZn化合价从0上升为+2,失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢,将其还原为氢气,即电子转移为2mol.

2.2H2+O2=2H2O

该反应为典型的化合反应,也是氧化还原反应.反应中H的化合价从0上升为+1,而O从0下降为-2.所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2,即电子转移数目为4mol.

3.Fe+2FeCl3=3FeCl2

该反应为同种元素之间的氧化还原反应.每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价,而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价.故电子转移为2mol

4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

该反应为典型的氧化还原反应.其中Cu完全参与氧化还原,而HNO3只有一部分参与氧化还原.可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO,然后再同HNO3进行复分解反应.该反应从硝酸看比较繁,而且只有一种还原剂Cu,所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数,即是3molCu都升高2价失去2mol电子,即是6mol.

简单地说,化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数,4,

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