1. 沸点的比较：H₂O的沸点高于HF，HF又高于NH₃。这一顺序与分子量的增大和范德华力的增强一致。氢键的作用力强于范德华力，因此在考虑沸点时，氢键的影响不可忽视。例如，尽管HF的分子量小于H₂O，但HF分子间形成的氢键数量较多，使得HF的沸点低于H₂O。

2. 熔点的比较：H₂O的熔点最高，其次是NH₃，再次是HF。这是因为H₂O在常温常压下为液态，而HF和NH₃为气态。除了分子间作用力，熔点还受到分子结构和分子间氢键的影响。例如，尽管HF的分子量大于NH₃，但HF分子间形成的氢键较少，导致其熔点低于NH₃。

扩展资料：

- 在相同条件下，物质的状态不同，其熔点和沸点也不同。一般而言，固体的熔点和沸点高于液体，液体又高于气体。例如，NaBr的熔点高于Br₂和HBr的沸点。

- 不同类型的晶体，其熔点和沸点的比较规律通常是：原子晶体最高，离子晶体次之，分子晶体最低。金属晶体的熔点和沸点则因金属键的强度不同而有高有低。

- 同类型晶体中，熔点和沸点的比较规律也存在。对于原子晶体，共价键的键长越短，键能越大，熔点和沸点越高。对于离子晶体，离子半径越小，电荷越多，离子键越强，熔点和沸点也越高。

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