（1）由其中B是密度最小的气体，说明B是氢气，氢气可以燃烧，所以可以做燃料，由于氢气密度小可以做氢气球；

（2）铁到B说明是铁制取氢气，可以用铁与硫酸反应，或者铁与盐酸反应，写方程式时注意生成物是亚铁；

（3）铁生锈的条件是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；

（4）根据废液中成分CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄ ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来；根据锌与硫酸铜反应的反应物是锌和硫酸铜，生成物是铜和硫酸锌，写出方程式即可；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；硫酸新的来源有三部分：原来的硫酸锌、锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成的硫酸锌；过量的锌与硫酸反应生成的硫酸锌；所以说最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量．

故答案为：

（1）做燃料；

（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；

（3）氧气；水；

（4）将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；＞．

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文章来源：天狐定制

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