1. 首先确定原子的核外电子总数，这等于该元素的原子序数、质子数和核电荷数。例如，对于铬元素（原子序数24），其核外电子数也是24。

2. 接着，按照电子亚层的能量顺序，从能量最低的1s亚层开始，逐个填充电子。每个亚层的电子数有一个最大限制：s亚层最多容纳2个电子，p亚层最多容纳6个电子，d亚层最多容纳10个电子，f亚层最多容纳14个电子。

3. 电子的排布遵循以下规律：

- 电子首先填充到能量最低的电子层。

- 每个电子层最多可容纳的电子数为2n²，其中n是电子层的编号。

- 最外层的电子数不超过8个（对于K层来说，不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4. 核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是相同的，但轨道表示式提供了更详细的信息，它能明确显示电子分布在哪些电子层和电子亚层上。

5. 了解原子的核外电子排布对于理解元素的化学性质非常重要，它决定了元素如何与其他元素形成化学键。

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