醋酸是弱电解质的判断依据：

1.电离平衡方面

⑴不能完全电离

①0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3。

②pH相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大。

③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。

⑵加水稀释，平衡移动

①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小。

②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。

2.水解方面

①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。

③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。

3.离子浓度方面

⑴导电性：

①在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸的弱。

②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)

⑵反应速率：

①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快。

②盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢。

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文章来源：天狐定制

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