1、根据金属活动顺序进行判断：

单质的还原性逐渐减弱→

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

离子的氧化性逐渐增强→

2、根据元素周期表，同一周期从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；

同一主族从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

3、根据氧化还原反应方向来判断：

强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，简单地说“左”＞“右”。即：

氧化性强弱顺序：氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。

还原性强弱顺序：还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

例如依据：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

HClO+HCl=Cl2+H2O；

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

可知氧化性由强到弱顺序为：HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

4、根据反应条件来判断

反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。

例如：对于反应MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑，

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，

4HCl+O2=CuCl2 450℃=2H2O+2Cl2

根据反应条件可判断出氧化剂的氧化性强弱顺序是：KMnO4＞MnO2＞O2

5、根据被氧化或被还原的程度进行判断

如：2Cu+O2=△=2CuO 2Cu+S=△=Cu2S

根据铜被氧化程度不同（分别为+2价，+1价）可判断氧气的氧化性强于硫。

6、某些氧化剂的氧化性或还原性还与下列因素有关：

（1）温度：强热浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强；

（2）浓度：如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3

还原性：浓HCl＞稀HCl

（3）酸碱性：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般讲，在酸性条件下高锰酸钾被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，在碱性条件下被还原为MnO42-。

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文章来源：天狐定制

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