浓度相等的NaOH和HCl溶液，以1 ：1的体积比（即2 ：2）相混合，那么NaOH和HCl的物质的量相等，混合后溶液PH为7。

因为可通过反应式NaOH + HCl = NaCl + H20看出相同物质的量的，会生成中性的NaCl。

设NaOH和HCl溶液的浓度为C，混合前体积分别为3V和2V

NaOH + HCl = NaCl + H20

1_______1

3CV_____2CV

从上式可以看出，NaOH过量，反应过后，剩余的NaOH的物质的量为3CV - 2CV = CV，混合后的体积就为3V + 2V = 5V ，那么（OH-）的物质的量浓度就为CV / 5V = C/5 ，溶液的pH等于12，那么pOH等于14 - 12 = 2 ，则（OH-）的物质的量浓度就为10^（-2）= 0.01 mol/L ，前后联立，可得方程C/5 = 0.01 mol/L ，C = 0.05mol/L ，原来的NaOH和HCl溶液的物质的量浓度为0.05mol/L 。

其实做这类综合性比较高的题目首先要理清思路，看题目中出现了哪些知识点，比如这题里的知识点有酸碱中和反应，过量计算，pH计算。再找到题目的突破点，比如这题里的“所得溶液的pH等于12”就是一个突破点，再顺藤摸瓜，倒推回去，就能解出答案啦。

其实你现在要多做题，多问，最好还是问老师和学习好的同学，现实里请教更容易懂进去啊~

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文章来源：天狐定制

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