1.解：操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧．

判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸．

2.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）．现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数．

实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质．

（1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这包粗盐中的杂质：

（2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有 MgCl2

MgCl2

杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是 CaCl2

CaCl2

（填化学式）．

实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数．按下面步骤继续进行实验：

①称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；

②向溶液中加入过量的a试剂，过滤；

③沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；

④滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；

⑤称量实验中得到的某种固体．

（3）在①②④步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是 玻璃棒

玻璃棒

；该仪器在步骤①④操作方法相同，但操作目的不同，在步骤④的操作目的是 均匀受热

均匀受热

．

（4）步骤②中加入过量的a试剂是 Na2CO3

Na2CO3

；写出该步涉及到的化学方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（5）步骤⑤中，你认为需要称量的固体是A还是B（填A或B） A

A

：选择的理由 因为称量固体A的质量，可以根据化学方程式求出CaCl2质量，即可知道10g粗盐中氯化钠的质量．

因为称量固体A的质量，可以根据化学方程式求出CaCl2质量，即可知道10g粗盐中氯化钠的质量．

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文章来源：天狐定制

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