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某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中

作者：职业培训 时间： 2025-01-13 17:04:06 阅读：643

（1）将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，则燃烧生成水为0.144g、二氧化碳为0.528g，

0.528g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=

0.528g
44g/mol
=0.012mol，含有碳原子质量为：m（C）=12g/mol×0.012mol=0.144g，碳元素的质量分数为：w（C）=
0.144g
0.352g
×100%≈40.9%；

0.144g水的物质的量为：n（H2O）=

0.144g
18g/mol
=0.008mol，0.008mol水中含有0.016mol H原子，含氢元素的质量为：1g/mol×0.016mol=0.016g，氢元素的质量分数为：w（H）=
0.016g
0.352g
×100%≈4.5%，

故答案为：40.9%；4.5%；

（2）0.352g 维生素C中含有碳元素的质量为：0.144g，含有氢元素的质量为：0.016g，则含有C、H元素的质量为：0.144g+0.016g=0.160g＜0.352g，则维生素C中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为：0.352g-0.144g-0.016g=0.192g，

答：含有维生素中一定含有氧元素，因为C、H元素的质量之和小于维生素的质量．

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文章来源：天狐定制

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