氢氧化铁的颜色是红棕色。它通常以红棕色的无定形粉末或凝胶体的形式存在。当加热时，氢氧化铁会逐渐分解，在超过500℃的温度下，它会完全脱水形成氧化铁。这种物质不溶于水、乙醇和乙醚，但可以溶解在酸中。在酸中的溶解度会随着制品的制成时间而变化，新制成的氢氧化铁容易溶解在无机酸和有机酸中，但放置一段时间后，其溶解度会降低。氢氧化铁略微溶于碱性溶液中，生成铁(III)酸盐，例如NaFeO2。这类铁(III)酸盐可以通过从熔融的氧化铁(III)和碱金属碳酸盐、氢氧化物或氧化物的混合物中制得。氢氧化铁具有两性，但其碱性要强于酸性。新制得的氢氧化铁容易溶解在无机酸和有机酸中，也能在热浓碱中溶解。在碱性介质中，强氧化剂如次氯酸钠能将新制的氢氧化铁氧化成高铁酸钠（Na2FeO4）。加热时，氢氧化铁会逐渐分解成氧化铁和水。它不溶于水、乙醚和乙醇，但可以溶解在酸中，其溶解度会随制成时间的长短而变化，新制的容易溶解，放置时间长的则难以溶解。氢氧化铁可用于制造颜料、药物，也可作为砷的解毒药等。氢氧化铁的合成方法是取100mL 0.2mol/L的硝酸铁水溶液，在激烈搅拌下滴加1mol/L的氢氧化钠水溶液，使pH调整至约1.5。然后将此溶液在继续搅拌下逐渐滴加到1L 1mol/L的氢氧化钠水溶液中。滴加完成后静置10~15分钟，待沉淀沉降后分离上层澄清液，用大量蒸馏水洗涤至pH约为7.8。将沉淀离心分离，并在室温下干燥。为了避免沉淀的熟化，需要尽快进行洗涤和干燥。这样制得的样品是由约5nm的无定形超微粒一次粒子组成的集合体。在室温下，它的磁化曲线显示出典型的超顺磁特征。如果提高析出沉淀时的氢氧化钠水溶液浓度，含水量会减少，饱和磁化率会上升。通常，由于实验条件的不同，一次粒子的大小变化不大，大约为4~5nm。此外，样品中约含有0.5%（按质量分数计，以Na2O计）的Na+，这会导致洗涤困难。使用氨水可以防止这种污染。而使用氢氧化钾会加速向α—FeO(OH)的转变速度，因此是不适宜的。

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文章来源：天狐定制

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