相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)。

=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC。

≈原子核质量/(1/12)mC。

=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC。

=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC。

=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC。

=质子数+中子数。

原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。

绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。

相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

为准确计量微小分子的重量，国际通用是采用一个原子的质量单位为基准，定义为碳12元素原子质量的1/12为一个原子质量单位。

原子质量单位（amu或u）有时称统一原子质量单位，或道尔顿（Dalton，Da，D）是用来衡量原子或分子质量的单位，它被定义为碳12原子质量的1/12。

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