0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D ³⁺ 和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，

n（H ₂ ）=

E和C能形成E ₂ C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，

①由以上分析可知，A为H元素，C为S元素，E为K元素，故答案为：H，S，K；

②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al（OH） ₃ ，Al（OH） ₃ 具有两性，

反应的离子方程式为Al（OH） ₃ +OH ^- =AlO ₂ ^- +2H ₂ O，故答案为：Al（OH） ₃ +OH ^- =AlO ₂ ^- +2H ₂ O；

③C与E形成的E ₂ C为K ₂ S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

，

故答案为：

；

（2）①根据周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故答案为：二，ⅤA；＜；

②元素S的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则代数和为+4价，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，越不易与氢气反应，反应的限度越小，故答案为：+4；更小；

③Br ₂ 具有较强的氧化性，SO ₂ 具有较强的还原性，将SO ₂ 气体通入溴水后，发生反应为：Br ₂ +SO ₂ +2H ₂ O=2Br ^- +SO ₄ ^2- +4H ⁺ ，

溶液中存在的主要离子是Br ^- 、SO ₄ ^2- 、H ⁺ ，故答案为：Br ^- 、SO ₄ ^2- 、H ⁺ ；

④A．C、N、O、F位于同一周期，从左到右原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；

B．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间作用力，故C错误；

D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；

故答案为：A、B、D．