硝酸是一种无色透明液体，在工业中常为浓硝酸或发烟硝酸，因其含有的二氧化氮而呈棕色。

其物理性质包括：CAS号为7697-37-2，EINECS号为231-714-2，InChI为InChI=1/HNO3/c2-1(3)4/h(H，2，3，4)。硝酸的化学式为HNO3，摩尔质量为63.012 g/mol。在标准状况下，密度为1.51 g/cm3，68%溶液的密度为1.405g/cm3，熔点为-42℃，沸点纯酸为83℃，68%溶液为120.5℃。硝酸易溶于水。

硝酸的化学性质主要表现为酯化反应和硝化反应。酯化反应过程中，硝酸可以与醇发生反应生成对应的硝酸酯。硝化反应则是浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（如浓硫酸、五氧化二磷）混合作为硝化试剂对一些化合物进行硝化反应。硝酸分子中氮元素为最高价态，具有强氧化性，还原产物因硝酸浓度的不同而变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少。

硝酸的电势图显示，硝酸在反应过程中的电势变化范围为-0.798.9至-0.27。常见反应包括金属与硝酸的反应，如铜、磷、环己酮、锌与硝酸反应生成相应的化合物。对于不同浓度的硝酸，反应产物有所不同，如浓硝酸与铜、磷的反应生成硝酸铜和硝酸磷，稀硝酸与铁、锌的反应生成硝酸铁、硝酸锌等。

硝酸的危险性在于其强烈的反应性，能与多种物质如金属粉末、电石、松节油等猛烈反应，发生爆炸。与可燃物、还原剂和有机物接触，可能导致燃烧并释放剧毒的棕色烟雾。吸入或接触硝酸蒸气和液体均对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用，吸入硝酸烟雾可引起急性中毒，长期吸入可能导致肺损伤。口服硝酸则会引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，严重时可导致休克或肾功能衰竭。

综上所述，硝酸具有广泛的化学性质，但在应用时需谨慎，注意其反应性和潜在的危险性。

扩展资料

硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

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