被还原的是氧化剂。

知识拓展：

1、氧化剂和还原剂：

在化学反应中，氧化剂和还原剂是指能够参与电子转移的化学物质。氧化剂能够接受电子，从而被还原，而还原剂能够捐赠电子，从而被氧化。化学反应中的氧化还原反应（简称氧化反应）涉及到电子的转移，使得一个物质失去电子，而另一个物质获得电子。

2、被还原的是氧化剂：

在氧化还原反应中，氧化剂在反应中接受了电子，因此被还原。具体来说，氧化剂在反应中会发生电子的减少，即其氧化态下的电荷数减少，从而被还原。

3、示例：

2Na+Cl2→2NaCl

在这个反应中，钠（Na）失去了一个电子，从零价态（Na^0）被氧化为钠离子（Na^+）

氯气（Cl2）获得了这个失去的电子，从零价态（Cl^0）被还原为氯离子（Cl^-）。

4、常见氧化剂：

氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂，许多燃烧反应都涉及到氧气作为氧化剂。

过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，常见于消毒剂、漂白剂等。

氯（Cl2）：氯气也是强氧化剂，在许多氧化反应中起到重要作用。

高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常用的氧化剂，常用于化学实验中检测其他物质的还原性。

硝酸（HNO3）：硝酸是一种常见的氧化剂，常用于实验室合成反应和腐蚀反应中。

氧化还原反应在化学中具有重要意义，它涉及到电子的转移，不仅仅在实验室中有应用，在自然界的许多化学过程中也是非常常见的。

氧化还原反应有很多种类型，包括单质的氧化还原、金属与酸的反应、金属与非金属的反应等。在生活中，电池、腐蚀、燃烧等现象也都是氧化还原反应的体现。理解氧化剂和还原剂的作用以及它们在化学反应中的转化有助于深入理解化学现象的本质。

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文章来源：天狐定制

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