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初三化学问题,急!!!

作者:职业培训 时间: 2025-01-11 22:57:40 阅读:155

中和反应

中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.(中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应) 中和热 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水放出的热。

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 一般Na2SO3不稳定,会再次氧化成Na2SO4

这类反应有个特点,是酸性气体和碱反应,本质归结起来是中和反应,最后的产物是盐和水。

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性

根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质:如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质:如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。 有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液(即有水参加)例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应,要有水参与,形成Ca(OH)2溶液,溶液中电离出钙离子与氢氧根离子,再与CO2反应生成CaCO3和H2O

(1)酸+盐—新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注:大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳。(以钠盐为例) 如:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

(2)酸+碱—盐+水(中和反应)

反应物中至少有一种是可溶的。 如:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

(3)酸+金属氧化物—盐+水

酸要可溶。 如:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O

(4)盐(可溶)+盐(可溶)—两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

(5)盐(可溶)+碱(可溶)—新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)。 如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意:只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件:(同时满足以下条件) (1)反应物:必须可溶(包括可溶入酸)。 (2)生成物:必须有沉淀或气体或水或弱电解质(如:NaOH+HCl=NaCl+H2O)生成 。

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文章来源:天狐定制

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