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MgO、CaO、SrO、BaO均为NaCl型离子晶体。试比较它们的晶格能大小和熔点高低。

作者：职业培训 时间： 2025-01-11 04:22:47 阅读：858

【答案】：对同种类型的离子晶体，晶格能与离子电荷、离子半径有关。此四种化合物中，离子电荷相同，阴离子半径相同，可根据阳离子半径大小判断晶格能得高低。离子半径按Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+顺序增大，所以按MgO、CaO、SrO、BaO顺序，晶格能降低，熔点降低。

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