红磷和白磷互为同素异形体，详细介绍如下：

一、同素异形体：

同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体即红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。

同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素，也包括周期表上对角线附近的少数金属的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映，稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。

生活中最常见的有碳的同素异形体包括金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔。磷的同素异形体包括白磷和红磷，氧的同素异形体包括氧气、臭氧、四聚氧和红氧。

二、物理与化学性质：

同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。例如氧气是没有颜色没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体。

同素异形体的化学性质相似，以熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。而石墨中碳原子呈层状排列，每一层的碳原子以共价键连接形成平面六边形，因此相对稳定。

同素异形体是指同种元素的不同单质，同素异形体是单质，换句话说它是物质，比如石墨和金刚石，它们是物质，而且是同一种元素，但是结构不同，所以它们是同素异形体。

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文章来源：天狐定制

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