在水中稀释乙酸（CH3COOH）时，乙酸分子会与水分子互相作用，发生部分电离，生成了乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。这个过程被称为酸的电离，乙酸的电离程度可以用电离常数Ka来描述。

电离常数与溶液中溶质的浓度有关，当乙酸溶液被稀释时，溶液中乙酸分子的浓度会降低，电离常数也会随之变化。具体来说，稀释乙酸溶液的电离常数会增大，因为在稀释后，溶液中乙酸分子浓度的减少使乙酸分子更容易发生电离，生成更多的乙酸根离子和氢离子。

可以用下面的公式来计算稀释乙酸溶液的电离常数：

Ka' = Ka * (1 - x)

其中，Ka'是稀释后的电离常数，Ka是未稀释的电离常数，x是稀释后的乙酸分子浓度与未稀释乙酸分子浓度之比。

需要注意的是，当稀释乙酸溶液非常稀时，电离常数不再随着稀释而明显变化，因为酸的电离程度已经接近完全电离。

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