锌与稀硝酸反应有如下的情况：

3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）== 3Zn（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+ 4H₂O（l）

4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）==4Zn（NO₃）₂（aq）+N₂O（g）+5H₂O（l）

4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）== 4Zn（NO₃）₂（aq）+NH₄NO₃（aq）+3H₂O（l）

不能生成氢气是因为稀硝酸氧化能力极强, 会先将金属氧化, 自身还原为NO或者NO₂, 再与金属氧化物反应成盐。

锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。焰色反应：发出蓝绿色火焰，因为锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒，所以实验室燃烧锌块没有蓝绿色火焰。

硝酸易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。

扩展资料：

稀硝酸与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（实验室制NO₂）

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈。）

注意：常温下，浓HNO₃使Fe 、Al等金属钝化；

用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）

参考资料来源：百度百科——稀硝酸

参考资料来源：百度百科——锌

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文章来源：天狐定制

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