解题思路：（1）根据胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe 3+，Fe 3+能氧化I -生成I 2来分析；

（2）根据Cu 2+能发生水解反应溶液呈酸性来分析；

（3）根据碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘；

（4）根据关系式：2Cu 2+～I 2～I 3 -～2S 2O 3 2-，先计算出Cu 2+的物质的量和质量，再用Cu 2+的质量除以样品质量即可．

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe3++6F-=[FeF6]3-，FeF63-不能氧化I-，

故答案为：掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差；

（2）Cu2+能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu2+的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu2+的水解；

（3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应，

故答案为：防止空气中的氧气与碘化钾反应；

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（5）Na2S2O3标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10-3L，由关系式：2Cu2+～I2～I3-～2S2O32-，可知：Cu2+的物质的量为cmol/L×V×10-3L，

Cu2+的质量为：cmol/L×V×10-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=

cmol/L×V×10−3L×64g/mol

ag×100%=[64cV/1000a]×100%，

故答案为：[64cV/1000a]×100%．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应；中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了化学实验与计算，涉及的知识点较多，第（1）问的难度较大，通过审题要得出溶液中含有Fe3+即可完成．

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文章来源：天狐定制

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