1. 脱水性

- 浓硫酸以其强烈的脱水性而著称，这一特性是稀硫酸所不具备的。当浓硫酸参与反应时，它会按照水分子中氢和氧的比例（2:1）夺取被脱水物中的氢和氧原子。

- 许多含氢和氧的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花，可以被浓硫酸脱水，产生炭（碳化）并释放二氧化硫。例如，蔗糖的化学式C12H22O11在脱水后会变成12C和11H2O。

2. 强氧化性

- 与金属反应：在常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成致密的氧化物薄膜，从而钝化这些金属，阻止进一步的反应。加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价金属硫酸盐，同时被还原成二氧化硫。

- 与非金属反应：在加热条件下，浓硫酸能将碳、硫、磷等非金属单质氧化为高价态的氧化物或含氧酸，自身被还原为二氧化硫。

- 与其他还原性物质反应：浓硫酸的强氧化性使得它不能用于实验室制取还原性气体如H2S、HBr、HI等。

3. 难挥发性（高沸点）

- 浓硫酸的难挥发性特性使其能够用于制备易挥发的酸，如氯化氢和硝酸。例如，通过固体氯化钠与浓硫酸反应可以制取氯化氢气体，而浓盐酸与浓硫酸的反应则可以产生氯化氢气流。

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文章来源：天狐定制

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