1-1.增大压强。

首先，增大压强，反应速率一定变快，无论正逆反应。

而气体系数和大的一方（反应物或生成物）受影响大。

例如： 3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ，反应物的气体系数和大，受影响大，正反应速率比逆反应速率快。

但是一定记住，增大压强，正逆反应都是变快的，只是哪个变化更多而已。

1-2.减小压强

原理类似，减小压强，反应速率一定变慢，依然是气体系数和大的一方受影响大。

还是例如：3A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g) ，反应物的气体系数和大，受影响大，所以正反应速率比逆反应速率慢，因为正反应速率降低更多。

2-1.增大浓度（溶液反应，加入可溶性固体）

如果增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变。

如果增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变。

2-2.降低浓度（溶液反应，将某种物质反应掉）

如果降低反应物浓度，正反应速率瞬间减小，逆反应速率瞬间不变。

如果降低生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变。

总结，就是改变了哪一侧的浓度，那一侧的反应速率就瞬间相应改变，另一侧瞬间不变。

3-1.升高温度

同增大压强类似，升高温度，正逆反应一定变快。平衡向吸热方移动，相应方向的反应速率增大更快。

例如：A + B ←→ C，ΔH<0，（放热反应），升高温度后，正逆反应速率都增大，而逆反应速率大于正反应速率，逆反应速率增大更多。

3-2.降低温度

一样，降低温度，正逆反应都变慢，平衡向放热方移动，相应方向的反应速率减小得少。

例如：A + B ←→ C，ΔH<0，（放热反应），降低温度后，正逆反应速率都减小，而正反应速率大于逆反应速率，正反应速率减小更多，逆反应速率减小得少。

4.加入催化剂

加入催化剂，正你反应速率都瞬间增大，而且增大量相同，因此平衡不移动。

本文地址： http://www.goggeous.com/20250103/1/1150524

文章来源：天狐定制

版权声明：除非特别标注，否则均为本站原创文章，转载时请以链接形式注明文章出处。