要彻底明白这个问题，你得先了解水电离常数，弱酸电离常数，溶度积常数的含义。同时有点化学反应平衡的基础。

中性，酸碱性的判断取决于PH值，这种判断只在常温下才有意义。因为常温下溶液中氢离子与氢氧根的浓度乘机为10的负14次方；氢离子浓度为十负七次方mol\L的溶液即为中性。

任何水溶液的酸碱性判断均依照上述标准，盐溶液（离子化合物溶液）亦不例外。

盐类溶液的酸碱性，跟盐类的阴阳离子的性质有关。

阴离子中诸如碳酸根，亚硫酸根，醋酸根本身是弱酸，你应该已经知道弱酸是不完全电离的，水溶液中，弱酸的浓度，弱酸根离子及氢离子的浓度的乘积是一个常数（电离常数）。所以弱酸根离子会结合水中的氢离子并形成弱酸以达到上述平衡。氢离子浓度下降而电离常数不变，所以氢氧根浓度上升，溶液显碱性。

相应的，阳离子中如三价铁，三价铝，二价镁，会和氢氧根生成沉淀或者氧化物，这时要求溶液中这类阳离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积要小于等于一个常数（溶度积）。根据上面的方法你也能推理了。

这里提醒你注意“弱碱”的含义，否则容易发生混淆。弱碱是指溶于水的那部分不能完全电离，举个例子，氢氧化钙微溶于水，但我们说它是强碱，因为凡溶于水的部分都电离成钙离子和氢氧根了；氢氧化铁难溶于水（溶解性不是绝对，而是按溶解部分的物质量来划分的，分为不溶，难溶，微溶和可溶），但是这并不构成它是弱碱的充分理由，另一重要理由是：即使溶解在水中的氢氧化铁，亦只有部分电离（这是个牵强的理由，但对于高中化学足够了）。

阴离子和阳离子的这类情况，称之为水解。通过改变溶液中特定离子的浓度，即可改变水解的程度，实质是改变了水的电离平衡的状态。

而溶液中不管有多少种离子，上述的各种离子是同时达到平衡状态的，就是说不在有酸碱中和反应和沉淀反应（此时氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于10的负10次方，各种离子浓度要满足弱酸电离常数，溶度积常数）。所以建议你不要纠结于单独的反应怎么进行，这样是很难得出结论的。

下面就说一些具体的问题，盐溶液的酸碱性的问题。

比如氯化铁，由于盐酸是强酸，稀溶液中完全电离，自然不会结合水中氢离子，但三价铁是弱碱会生成氢氧化铁，这就造成氢氧根浓度的下降，而水的电离常数不变（即保持电离平衡），因此氢离子的浓度升高，溶液显酸性。这类由强酸根离子和弱碱阳离子形成的盐类我们称为强酸弱碱盐。

相应的弱酸强碱盐的酸碱性你就可以自己分析了。

比较复杂的是，如果盐类的阴阳离子都是弱的，即弱酸弱碱盐溶液的酸碱性问题。这时候就要看弱碱阳离子和弱酸阴离子谁更弱了（结合氢离子和结合氢氧根离子能力谁更强），谁强显谁性。

这个只是基本，以后你还会碰到更变态的题，比如双水解的问题，比如一个溶液中有六七种离子，最后显什么性的问题等等。但你要牢记一点，最后的平衡状态，一定是各种离子浓度之间的关系都是符合各种常数的，各个反应是同时达到平衡的。

等你学完高二的化学就会彻底掌握这个问题了，如果还有什么问题可以联系我。

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文章来源：天狐定制

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