一、常见氧化剂

1、活泼的非金属单质：氧气、氯气、溴单质、碘单质。

2、高价金属阳离子：三价铁离子、二价铜离子。

3、高价或者较高价的含氧化物：高锰酸钾、重铬酸钾、浓硫酸、硝酸、氯酸钾、氯酸、次氯酸、氧化铜、氧化铁、二氧化锰。

二、常见还原剂

1、活泼或较活泼的金属单质：K、Na、Mg、Fe、Al、Zn。

2、低价金属阳离子：二价铁离子、铜离子。

3、非金属阴离子：Cl-、 Br-、 I-、S2-。

4、较低价的化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3。

三、既做氧化剂又做还原剂：

在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可以做氧化剂，又可以做还原剂）。

例如： Cl2, H2O2, Fe2+, SO2, H2SO3。

氧化剂的化学性质

1、在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

2、在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。

3、氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强 。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2，Br2等，其氧化性则与pH无关。

4、氧化剂的氧化性受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态。

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文章来源：天狐定制

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