一、氨气的理化性质

氨气是一种无色、有强烈刺激性气味（尿味）的气体，极易溶于水。它的水溶液具有强烈的刺鼻气味，并呈现出弱碱性。在常温下，加压可以使氨气液化，其临界温度为132.4℃，临界压力为11.2兆帕（即112.2大气压）。氨气的沸点为-33.5℃，也容易固化成类似雪的固体形态，其熔点为-77.75℃。除了水，氨气还可以溶于乙醇和乙醚。

二、氨气的制备方法

工业上制备氨气主要是在高压、高温和催化剂的作用下，通过氮气和氢气合成得到。氮气主要来源于空气，而氢气则主要来源于含氢和一氧化碳的合成气，纯氢也可以通过水的电解获得。合成氨的原料气是由氮气和氢气组成的混合气体。在合成氨之前，需要对从燃料化工来的原料气进行净化处理，以去除其中的硫化合物和碳的氧化物，因为这些物质对合成氨的催化剂是有害的。

三、氨分子间的氢键

氨分子由一个氮原子和三个氢原子通过极性共价键结合而成，氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，属于极性分子。

四、氨形成配合物

氨可以与含铜(II)离子的溶液反应，生成深蓝色的配合物。它也常用于配置银氨溶液等分析化学试剂。这是因为金属离子能够为酸提供空轨道，而配体则提供电子，这种反应通常伴随着颜色的变化。

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文章来源：天狐定制

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